工业上用氨催化氧化法制硝酸高中工业制硫酸方程式，方程式如下4 4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O催化剂，加热 2NO + O2 ===2NO2 3NO2 + H2O ===2HNO3 + 2NO 工业制硫酸用接触法，方程式如下 4FeS2 + 11O2 ===2Fe2O3 + 8SO2高温 2SO2 + O2 ===2SO3催化剂，加热，可逆号 SO3 +高中工业制硫酸方程式；硫酸工业制法的化学方程式4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3，2SO2+O2=2SO3，SO3+H2O=H2SO4硫酸H2SO4是一种无色无臭的液体它的分子结构由一个硫原子S与四个氧原子O以共价键连接而成硫酸的化学式中，硫原子位于中心，四个氧原子均连接在硫原子周围硫酸分子中的氧原子与硫原子。

2硫酸工业制备的化学方程式3浓硫酸的工业制法化学方程式4硫酸制备的化学方程式1工业制法生产硫酸的原料有硫黄硫铁矿有色金属冶炼烟气石膏硫化氢二氧化硫和废硫酸等2硫黄硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料3制取二氧化硫沸腾炉燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫S#43高中工业制硫酸方程式；工业制硫酸4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3，2SO2+O2=2SO3，SO3+H2O=H2SO4工业制取硝酸4NH3+5O2=4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO浓硫酸可吸收空气或其他气体中的水蒸气混在固体中的湿存水结晶水合物中的结晶水，常用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥某些气体如H2Cl2SO2；该物质制造的三个化学方程式是S+O2=SO22SO2+O2=2SO3SO3+H2SO4=H2S2O71S+O2=SO2燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫22SO2+O2=2SO3在室温和没有催化剂存在时，实际上不能进行，但在有催化剂五氧化二钒V2O5的情况下可以进行，为可逆反应3SO3+H2SO4=H2S2O7用983%硫酸吸收，然后加水吸收它H2S2O7+H2O=2H2SO4；4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2反应条件高温2SO2+O2=2SO3反应条件加热，催化剂作用下SO3+H20=H2SO4反应条件常温在沸腾炉，接触室，吸收塔内完成 2工业制硝酸 4NH3+5O2=4NO+6H2O反应条件800度高温，催化剂铂铑合金作用下2NO+O2=2NO2 3NO2+O2=2HNO3+NO 3工业制。

工业制硫酸的主要化学方程式及相关步骤如下主要化学方程式 最终生成硫酸的反应H高中工业制硫酸方程式？S？O？ + H？O = 2H？SO？这是通过将三氧化硫与浓硫酸生成的焦硫酸再加水而得到的制备流程中的关键化学方程式1 制取二氧化硫 硫燃烧S + O？ = 点燃 = SO？ 黄铁矿高温处理4FeS？ + 11O；2SO2+O2==2SO3 在接触室中反应，有催化剂一般为五氧化二钒，最适温度500度 SO3+H2O==H2SO4 在吸收塔内进行 硝酸工业4NH3+5O2==4NO+6H2O 在氧化炉中进行 2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 总方程式NH3+2O2==HNO3+H2O 侯氏制碱法NaCL+H2O+NH3+CO2==NaHCO3+。

工业生产硫酸的方法应该是S + O2 === SO2 2SO2 + O2 === 2SO3 SO3 + H2O ===H2SO4 至于你说的是什么原理，这个高中工业制硫酸方程式我不懂了，以前学的时候没记得还有这些原理啊，呵呵对于有气体参加的反应，要分析反应前后气体的量是增加还是减少，例如2SO2 + O2 === 2SO3反应前后气体的量减；制硫酸2SO2+O2==2SO3 可逆反应，条件高温高压催化剂SO3+H2O==H2SO4实际操作时用98%的浓硫酸吸收SO3 合成氨N2+3H2==2NH3可逆反应，条件高温高压催化剂高炉炼铁原料是焦炭和铁矿石C+O2==CO2 条件高温或点燃CO2+C==2CO 条件高温3CO+Fe2O3==。

硫酸工业生产生产硫酸的原料有硫黄硫铁矿有色金属冶炼烟气石膏硫化氢二氧化硫和废硫酸等硫黄硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料1制取二氧化硫沸腾炉燃烧硫或高温处理黄铁矿制取二氧化硫 2接触氧化为三氧化硫接触室3用983%硫酸吸收吸收塔4加水 5提纯 可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95%～98%的商品硫酸二水法磷酸反应后。

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