1 制取二氧化硫与方法一相同工业硫酸怎么制备，通过燃烧硫或高温处理黄铁矿来制取二氧化硫2 亚硫酸工业硫酸怎么制备的制备将二氧化硫溶于水生成亚硫酸工业硫酸是一种油状液体，通常呈无色透明状它比水的密度大，溶解时放出大量热量，具有强烈的腐蚀性和脱水性分子式为H2SO4，相对分子质量为9808根据1985年国际原子量。

典型设备吸收塔主要反应在吸收塔中，三氧化硫与水反应，生成硫酸化学方程式为SO3+H2O=H2SO4这一步是将气态的三氧化硫转化为液态的硫酸，完成硫酸的制备综上所述，工业上制备硫酸的3个步骤分别在沸腾炉接触室和吸收塔中进行，每个步骤都有其主要反应和对应的典型设备。

1制取二氧化硫沸腾炉燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫S+O2=点燃=SO2 4FeS2+11O2=高温=8SO2+2Fe2O3 2接触氧化为三氧化硫接触室2SO2+O2=五氧化二钒催化并加热=2SO3可逆反应3用983%硫酸吸收 SO3+H2SO4=H2S2O7焦硫酸4加水 H2S2O7+H2O=2H2SO4 5提纯 可将工业浓硫。

工业生产中，硫酸的制造主要采用接触法，这种方法相较于铅室法具有更高的硫酸浓度和更纯净的产品铅室法因硫酸浓度较低且杂质较多，已逐渐被淘汰接触法的核心在于二氧化硫和氧气在催化剂表面接触时发生的反应，生成三氧化硫，进而得到硫酸主要原料是硫铁矿接触法制造硫酸的过程包括三个主要阶段1。

1黄铁矿制取二氧化硫2将二氧化硫氧化成三氧化硫3用983%硫酸吸收三氧化硫4将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95%－98%的商品浓硫酸在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属，其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。

实验室制备硫酸的方法包括加热FeSO4·7H2O产生硫酸，通过U型管冷凝和NaOH吸收尾气或者将二氧化硫通入双氧水制取，尽管这种方法效率较低工业上，硫酸的制备工艺多种多样，如氨酸法催化氧化回收草酸废液回收氧化钛废硫酸再生等，这些方法涉及低浓度二氧化硫增浓废硫酸的再利用和纯化等步骤从硫磺。

制备硫酸的方法之一是通过电解硫酸铜溶液反应原理如下2CuSO4 + 2H2O = 电解 = 2H2SO4 + 2Cu + O2阳极产生氧气，阴极则析出铜经过过滤步骤后，可以得到含有铜离子的硫酸，其浓度大约为01molL左右，具体浓度取决于初始硫酸铜的浓度为了进一步提高硫酸的纯度，可以进行除杂步骤该步骤较为。

硫酸的工业制法的反应原理如下1煅烧黄铁矿4FeS2+11O2=高温8SO2+2Fe2O32SO2的催化氧化2SO2+O2=催化剂高温2SO33吸收，用983%的浓硫酸吸收，再稀释的所需浓度的硫酸SO3+H2O=H2SO4理化性质 工业硫酸是一种油状的液体，一般看起来是无色透明状的，硫酸的密度比。

1工业制硫酸 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2反应条件高温2SO2+O2=2SO3反应条件加热，催化剂作用下SO3+H20=H2SO4反应条件常温在沸腾炉，接触室，吸收塔内完成 2工业制硝酸 4NH3+5O2=4NO+6H2O反应条件800度高温，催化剂铂铑合金作用下2NO+O2=2NO2 3NO2。

工业硫酸是一种油状的无色透明的液体，具有比水大的密度和强烈的腐蚀性与脱水性以下是关于工业硫酸的基本详情介绍制备方式工业硫酸通常通过将一定比例的三氧化硫和水混合制得物理性质外观无色透明状液体密度比水的密度大溶解性溶于水时会放出大量的热化学性质腐蚀性具有。

此外，105%的浓硫酸具有极强的腐蚀性和危险性，使用时必须格外小心除了适当的个人防护装备，还应该有应急处理措施，以应对可能发生的泄漏或溅出情况制备高浓度硫酸的过程对于化学工业具有重要意义，可以应用于多种化学反应和工业过程然而，由于其高度腐蚀性和危险性，这一过程需要严格遵守安全规范和操作。

工业上一般就是电解饱和食盐水，得到氢气氯气和氢氧化钠，氢气和氯气之间反应得到氯化氢，溶解到水中就得到盐酸工业上硫酸的制备1煅烧硫铁矿，得到二氧化硫2二氧化硫和氧气混合，在五氧化二钒的作用下，得到三氧化硫3用百分之八十九点三的浓硫酸吸收三氧化硫得到硫酸。

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