mol 1 反应制备SO 3 工业制硫酸采用常压还是常压的形式，该反应为可逆反应，正方向为体积减少工业制硫酸采用常压还是常压的形式的放热反应，从化学平衡移动条件分析应该采用低温高压有利于生成三氧化硫增大压强可以使二氧化硫的转化率增大而根据表格中提供的数据发现，压强的增加引起SO 2 转化率的变化并不明显，所以工业上直接采用常压同时反应中使用催化剂，为了使催。

接触室温度500度，常压，催化剂为五氧化二钒2SO2+O2=2SO3 吸收塔用百分之98的硫酸吸收SO3SO3+H2SO4=H2S2O7。

但通过图象分析在常压下，二氧化硫的转化率已经很大，增大压强对提高二氧化硫的转化率提高不大，但增大压强会对设备有更高的要求，增加成本，所以通常情况下工业生产中采用常压将20mol SO2和10mol O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为010M Pa，从图象上可以知道二氧化硫的转化率为80%。

生成的亚硝基硫酸可与水反应生成硫酸，并能释放出氮的氧化物，方程式为2NOHSO4+H2O===2H2SO4+NO+NO2其中NONO2可看作是催化剂4现代工业制硫酸多用接触氧化法，即将SO2用V2O5作催化剂接触氧化生成SO3的方法，此反应不采用高压条件而用常压，理由是常压下二氧化硫和氧气是气态，三氧化硫是。

一，四五百度是催化剂的活性最高二，虽然压强越高二氧化硫的转化率越高，但在常压下它的转化率也很高，考虑加压成本等原因，所以用常压而不用高压三，就想不出来了。

1黄铁矿制取二氧化硫2将二氧化硫氧化成三氧化硫3用983%硫酸吸收三氧化硫4将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95%－98%的商品浓硫酸在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属，其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。

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