工业生产硫酸工业上制硫酸的第二步反应方程式是什么的方法应该是S + O2 === SO2 2SO2 + O2 === 2SO3 SO3 + H2O ===H2SO4 至于工业上制硫酸的第二步反应方程式是什么你说的是什么原理工业上制硫酸的第二步反应方程式是什么，这个我不懂工业上制硫酸的第二步反应方程式是什么了，以前学的时候没记得还有这些原理啊，呵呵对于有气体参加的反应，要分析反应前后气体的量是增加还是减少，例如2SO2 + O2 === 2SO3反应前后气体的量减。

“SO3 + H2O == H2SO4”是放热反应，水吸收会放出大量的热，使H2SO4变成酸雾，吸收效果很差而用98%的浓H2SO4吸收SO3，SO3易溶于98%浓H2SO4，随着浓H2SO4中水的减少，会变得更浓，变成溶解大量SO3的“发烟硫酸”，而后稀释这种硫酸，就可以重新获得浓度相对低的98%H2SO4。

这种现象叫催化剂幅水蒸气对设备和生产也有不良影响为此在进行氧化反应前，炉气必须通过除尘洗涤除去硒砷等化合物干燥等净化设备应除去有害杂质，净化后的混合气体主要含二氧化硫，氧气和氮气b二氧化硫氧化成三氧化硫，二层催化剂中装有一个热交换器，用来把硫酸的工业制法 c三氧化。

工业制取硝酸的过程同样包括多个步骤首先，氨气NH3与氧气O2反应生成一氧化氮NO和水H2O接着，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮NO2最后，二氧化氮与水反应生成硝酸HNO3和一氧化氮浓硫酸在工业上被广泛用作干燥剂，可以吸收气体中的水蒸气它通常用于准备干燥特定气体，如。

黄铁矿主要成分是二硫化亚铁FeS2，一般用来制造硫酸，包含以下内容1沸腾炉 SO2的制取4FeSs + 11O2 高温 = 2Fes+ 8SO2 2接触室 SO2的催化氧化2SO2g + O2 g 催化剂 = 2SO3g3吸收塔 SO3的吸收SO3g + H2Ol = H2SO4l。

NH42SO3+SO2+H2O = 2NH4HSO3 SO2+2NH3+H2O=NH42SO3 ，NH42SO3+ H2SO4= NH42SO4 + SO2^ + H2O 2NH4HSO3 + H2SO4= NH42SO4 + 2SO2^ + 2H2O 优点1可以吸收尾气SO2，防止污染环境 2可以得到高浓度的SO2， 可以循环使用3可以制氮肥NH42SO4。

加入过量稀硫酸或稀盐酸，固体完全溶解且无气泡产生再向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色最后滴加H 2 O 2 溶液，溶液变为红色，证明还原产物为FeO要点三组操作与现象最终结论 2nFe 2 O 3 =quot03quot mol，反应过程中减少的质量只能是氧元素的质量mO=quot48432quot g=quot48quot。

3工业上常用接触法制硫酸H2SO4，所使用的原料是硫铁矿主要含FeS在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式 ，在这个反应中铁由+2价升到+3价，硫元素的化合价由 4壁画颜料中的铅白Pb。

于是，在1736年，伦敦药剂师JoshuaWard用此方法开拓大规模的硫酸生产在1746年，JohnRoebuck则运用这个原则，开创铅室法，以更低成本有效地大量生产硫酸经过多番的改良后，这个方法在工业上已被采用了将近两个世纪由JohnRoebuck创造的这个生产硫酸的方法能制造出浓度为65%的硫酸，后来，法国化学家。

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