1、1可以用FeSO47H2O加强热工业制取硫酸实验步骤，用冰水混合物+U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理论可得295%工业制取硫酸实验步骤的H2SO4关键在于尾气吸收2可将二氧化硫气体通入双氧水制取硫酸，此法占率较低自然制法 酸雨能产生硫酸，酸雨中的二氧化硫SO2与大气中的水反应，生成亚硫酸H2SO3，亚硫酸又与大气中的氧气反应，生成硫酸H2；1燃烧S制SO2 S + O2 =点燃= SO2 或高温煅烧FeS2硫铁矿，也叫黄铁矿，制SO2 4FeS2 + 11O2 =高温=2Fe2O3 + 8SO2 2SO2催化氧化成SO3 2SO2 + O2 lt=催化剂加热= 2SO3 这是一个可逆反应 3SO3被吸收成为H2SO4 SO3 + H2O = H2SO4 虽然是与水化合，但是实际工业生产中不是用水吸收，而是用浓硫酸吸收，得到更浓的发烟硫酸；实验室的硫酸是买的，不是制的硝酸和铁也是工业上制取硫酸燃烧黄铁矿硫磺等含硫的物质，得到二氧化硫S + O#8322==点燃== SO#83224FeS#8322+ 11O#8322==点燃== 2Fe#8322O#8323+ 8SO#8322将生成的二氧化硫净化提纯后，通入一个容器内，用五氧化二钒等催化剂催化。
2、1 实验室可以通过加热FeSO4·7H2O与浓硫酸反应来制取浓硫酸2 使用冰水混合物和U型管冷凝系统来冷凝蒸发出的硫酸蒸汽3 用NaOH溶液吸收反应中产生的SO2气体，以防止环境污染4 通过这一系列反应和处理，理论上可以得到浓度为295%的硫酸溶液；实验室用三氧化硫与水反应制取硫酸工业用硫铁矿主要含二硫化亚铁与氧气反应制取二氧化硫，二氧化硫再与氧气生成三氧化硫，三氧化硫与水制硫酸；告诉你一个我经常用的方法，因为硫酸买的话得需要证明 所以我去汽车修理部或者是摩托车修理部淘电解液电瓶硫酸浓度超过30％，一般的实验都可以满足需要 如果楼主想弄浓的，可以加热蒸发用酒精灯待其不沸腾并生成刺激性气体时停止加热，你可以试一下，用玻璃棒蘸一点抹在纸上立即碳化热的时候；氢硫酸的制取方法主要通过以下步骤进行药品选择通常采用硫化亚铁和稀盐酸或稀硫酸作为反应物反应原理当使用稀盐酸时，反应方程式为FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S当使用稀硫酸时，反应方程式为FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S实验装置实验可以在一个启普发生器中进行，这是一种与制取氢气；一般是用燃烧硫来制取S+O=SO2，SO2+2O2=2SO3，SO3+H2O=H2SO4；硫酸是管制物品，在家制造硫酸是违法行为实验室制取硫酸整个烧瓶，最好在烧瓶里集满氧气，事先放上双氧水放多点，浓度不能大也不能太小橡皮塞上穿个燃烧匙，盛过量硫，点燃伸进去，等到燃烧完毕，静置一会儿，让二氧化硫充分反应就得到比较稀的硫酸，还含有双氧水等杂质，然后就蒸馏吧，好像能浓缩；b二氧化硫氧化成三氧化硫，二层催化剂中装有一个热交换器，用来把硫酸的工业制法 c三氧化硫的吸收和硫酸的生成为了更可能把三氧化硫吸收干净并在吸收过程中不形成酸雾，工业上是用983%的硫酸来吸收三氧化硫，在吸收塔里一氧化硫从塔下部通入983%的硫酸从塔顶喷下，成品硫酸从塔底放出；2SO2+O22SO3可逆反应，条件为高温，高压，催化剂SO3＋H2OH2SO4 实验室的硫酸都是买的而且都是浓硫酸自己稀释。
3、工业上制取硝酸的主要途径是氨氧化法，而实验室中制取硝酸则通常采用浓硫酸与硝酸钠反应的方法工业制法氨的催化氧化首先，将氨和空气的混合气体通入灼热的铂铑合金网在合金网的催化作用下，氨被氧化成一氧化氮一氧化氮的进一步氧化生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮；在实验室环境中，制备浓硫酸的方法相对独特且需谨慎操作首先，通过给硫酸亚铁施加高温加热的条件，可以促使它转化为三氧化硫气体这一步骤要求精确控制温度与反应条件，以确保反应顺利进行并产生所需产物随后，将生成的三氧化硫气体迅速溶解于水中，即可制得浓硫酸整个过程中，安全措施的落实至关；O=2H 2 SO 4 4滴定时发生反应的离子方程式为5 Fe 2+ +MnO 4 +8H + =5Fe 3+ +Mn 2+ +4H 2 O5由于KMnO 4 为紫色，所以不用外加指示剂，利用其本身的颜色变化来判断反应终点因此用硫酸酸化的KMnO 4 滴定终点的标志是滴定最后一滴酸性KMnO 4 时溶液呈淡紫色。
4、稀释溶液在烧杯中加入约20mL蒸馏水，然后缓慢将浓硫酸沿烧杯壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，直至冷却至室温 移液将稀释后的硫酸溶液沿着玻璃棒缓慢倒入容量瓶中，用蒸馏水清洗烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液也注入容量瓶中，振荡并摇匀 定容向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线下23cm处，改。