1、如果是学生一般要求掌握H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2实验室制SO22H2SO4+Na2SO3=2NaHSO4+H2O+SO2亚硫酸钠和浓硫酸工业制备硫酸的离子方程式及现象解析分析的反应现象如下1当亚硫酸钠与浓硫酸接触时工业制备硫酸的离子方程式及现象解析分析，亚硫酸钠会迅速溶解在浓硫酸中工业制备硫酸的离子方程式及现象解析分析，这是因为浓硫酸具有强烈的酸性工业制备硫酸的离子方程式及现象解析分析，能够破坏亚硫酸钠的离子键，使其分解为钠离子和亚硫酸根工业制备硫酸的离子方程式及现象解析分析；通入O 2 的目的是使Cu变为氧化铜，与酸反应得到CuSO 4 反应的方程式为2Cu＋O 2 ＋2H 2 SO 4 ＝2CuSO 4 ＋2H 2 O 或2Cu＋O 2 ＝2CuO，CuO＋H 2 SO 4 ＝CuSO 4 ＋H 2 O 3在烧瓶中Cu与稀硝酸发生反应的离子方程式为3Cu＋8H ＋ ＋3NO 3 － ＝3Cu 2 ＋。
2、由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的，所以，不管是在溶液，还是在熔融状态下，浓硫酸大都以分子形式，极少数电离出离子因此，在写离子方程式的时候不能拆同样特殊的还有，澄清石灰水中的氢氧化钙要拆，石灰溶液或悬浊液中的氢氧化钙则。
3、加入过量稀硫酸或稀盐酸，固体完全溶解且无气泡产生再向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色最后滴加H 2 O 2 溶液，溶液变为红色，证明还原产物为FeO要点三组操作与现象最终结论 2nFe 2 O 3 =quot03quot mol，反应过程中减少的质量只能是氧元素的质量mO=quot48432quot g=quot48quot g，减少nO=quot03。