1、如果是学生一般要求掌握H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2实验室制SO22H2SO4+Na2SO3=2NaHSO4+H2O+SO2亚硫酸钠和浓硫酸的反应现象如下1当亚硫酸钠与浓硫酸接触时工业制备硫酸的离子方程式及现象解释，亚硫酸钠会迅速溶解在浓硫酸中，这是因为浓硫酸具有强烈的酸性，能够破坏亚硫酸钠的离子键，使其分解为钠离子和亚硫酸根；1滴加H2O2能将亚铁离子氧化为三价铁离子便于除去，过氧化氢为氧化剂，二价铁为还原剂，所以反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2除去亚铁离子得到纯净的硫酸铜溶液，根据沉淀PH范围可知，应先把亚铁离子转化为三价铁离子，再控制PH，开始沉淀pH2。
2、通入O 2 的目的是使Cu变为氧化铜，与酸反应得到CuSO 4 反应的方程式为2Cu＋O 2 ＋2H 2 SO 4 ＝2CuSO 4 ＋2H 2 O 或2Cu＋O 2 ＝2CuO，CuO＋H 2 SO 4 ＝CuSO 4 ＋H 2 O 3在烧瓶中Cu与稀硝酸发生反应的离子方程式为3Cu＋8H ＋ ＋3NO 3 － ＝3Cu 2 ＋；而氢离子则发生工业制备硫酸的离子方程式及现象解释了还原，从+1价变成工业制备硫酸的离子方程式及现象解释了0价这种类型的反应在自然界和工业中非常常见，也是化学学习中的一个重要内容总之，硫酸与铁的反应不仅是一个简单的化学方程式，更是一个生动的化学现象通过研究这个反应，我们可以更好地理解氧化还原反应的本质，从而为未来的化学研究和工业应用提供宝贵的参考。
3、新制氯水中滴加硫代硫酸钠的离子方程式为$4Cl2 + S2O3^2 + 5H2O = 8Cl^ + 2SO_4^2 + 10H^+$配平步骤如下确定反应物和生成物反应物氯气作为氧化剂，硫代硫酸根离子作为还原剂生成物氯离子为还原产物，硫酸根离子为氧化产物根据化合价升降；由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的，所以，不管是在溶液，还是在熔融状态下，浓硫酸大都以分子形式，极少数电离出离子因此，在写离子方程式的时候不能拆同样特殊的还有，澄清石灰水中的氢氧化钙要拆，石灰溶液或悬浊液中的氢氧化钙则。
4、硫酸除铁锈的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O，其详细内容如下1铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3，它是铁在空气中氧化后生成的物质在这个反应中，硫酸与氧化铁发生化学反应，将铁从氧化铁中还原出来，产生硫酸亚铁FeSO4和水其中，Fe2O3是氧化铁的化学式，H+是氢离子，Fe2+是。