1、1工业制硫酸 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2反应条件高温2SO2+O2=2SO3反应条件加热硫酸的工业制备的综合题，催化剂作用下SO3+H20=H2SO4反应条件常温在沸腾炉硫酸的工业制备的综合题，接触室，吸收塔内完成 2工业制硝酸 4NH3+5O2=4NO+6H2O反应条件800度高温，催化剂铂铑合金作用下2NO+O2=2NO2 3NO2+O2=2HNO3；煤油，柴油等硫酸的工业制备的综合题的产量，特别是提高汽油的产量5Na 3 AlF 6 或冰晶石或六氟合铝酸钠 试题分析1工业上制硫酸的主要反应如下，在沸腾炉中反应4FeS 2 +11O 2 2Fe 2 O 3 +8SO 2 在接触室内反应2SO 2 +O 2 2SO 3 在吸收塔内反应SO 3 +H 2 O＝H 2 SO 4 ，所以；H2O5浸取还原过程的产物之一是VOSO4，V化合价为+4，据是还原过程可得原反应物是更高价的V，即为V2O5，故答案为Na2SO3+V2O5+2H2SO4=2VOSO4+Na2SO4+2H2O假设两步所用试剂Na2SO3与KC1O3的物质的量为12mol7mol，分别据两个方程式Na2SO3+V2O5+2H2SO4=2VOSO4+Na2SO4+2H2O KClO3；2硫酸工业制备的化学方程式3浓硫酸的工业制法化学方程式4硫酸制备的化学方程式1工业制法生产硫酸的原料有硫黄硫铁矿有色金属冶炼烟气石膏硫化氢二氧化硫和废硫酸等2硫黄硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料3制取二氧化硫沸腾炉燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫S#43。
2、32t 设需要原料硫磺的质量是x根据S元素质量守恒，有关系式SH2SO4 SH2SO4 32 98 x 10t98 32x=9898 x=32t 1产品布置原则流水线布置此布置适用于少品种大批量生产情况，优点就是物流量少，搬运距离短，生产周期短，库存压力少缺点就是设备利用率低，设备备用；形成亚硫酸亚硫酸氧化亚硫酸在空气中自然氧化或被其硫酸的工业制备的综合题他氧化剂氧化，最终得到硫酸需要注意的是，方法二相比方法一在工业应用中较少见，因为方法一中的接触氧化法效率更高，且能生产更高浓度的硫酸在实际生产中，硫酸工业制法会根据原料来源生产成本环保要求等因素综合考虑选择最适合的工艺；工业上制取硫酸的关键步骤之一是通过燃烧硫或高温处理黄铁矿来生成二氧化硫，反应方程式为S+O#8322==点燃==SO#8322二氧化硫是制备硫酸的重要中间体，它可以从硫黄硫铁矿有色金属冶炼烟气等多种来源获得其中，硫黄硫铁矿和冶炼烟气是最主要的原料来源这些原料经过一系列化学反应和物理。
3、工业制取硫酸 4FeS2+11O2=高温=2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2=可逆=2SO3 反应条件高温高压催化剂 SO3+H2O=H2SO4 古代用绿矾FeSO4·7H2O为原料，放在蒸馏釜中煅烧而制得硫酸在煅烧过程中，绿矾发生分解，放出二氧化硫和三氧化硫，其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝，便可得到硫酸。
4、这种现象叫催化剂幅水蒸气对设备和生产也有不良影响为此在进行氧化反应前，炉气必须通过除尘洗涤除去硒砷等化合物干燥等净化设备应除去有害杂质，净化后的混合气体主要含二氧化硫，氧气和氮气b二氧化硫氧化成三氧化硫，二层催化剂中装有一个热交换器，用来把硫酸的工业制法 c三氧化。
5、工业上制备硫酸确实包括3个步骤，在每个步骤中都有典型的设备和主要反应以下是详细的解答1 第一步硫磺与氧气反应制备二氧化硫 典型设备沸腾炉主要反应虽然问题中提及的是硫磺，但参考信息给出了黄铁矿与氧气反应的化学方程式因此，这一步可以是硫磺与氧气反应，也可以是黄铁矿与氧气反应，化学。