SO3+H2SO4==H2S2O7焦硫酸加水 H2S2O7+H2O==2H2SO4 提纯 可将工业浓硫酸进行蒸馏工业制硝酸接触法制硫酸，便可得到浓度95%～98%的商品硫酸二水法磷酸反应后工业制硝酸接触法制硫酸，利用磷石膏，工业循环利用，使用二水法制硫酸方法二 制取二氧化硫沸腾炉2 4FeS2+11O2=高温=8SO2+2Fe2O3 将二氧化硫溶于水变成亚硫酸亚硫酸工业制硝酸接触法制硫酸；工业制硝酸接触法制硫酸我们所需要的各种各样的金属，都是通过氧化还原反应从矿石中提炼而得到的例如，制造活泼的有色金属要用电解或置换的方法制造黑色金属和其他有色金属都是在高温条件下用还原的方法制备贵重金属常用湿法还原，等等许多重要化工产品的制造，如合成氨合成盐酸接触法制硫酸氨氧化法制硝酸电解食盐。
接触法制硫酸在这个过程中，硫铁矿被氧化成二氧化硫，然后进一步氧化成三氧化硫，最后与水反应生成硫酸每一步都涉及氧化还原反应氨氧化法制硝酸氨被氧化成一氧化氮，然后一氧化氮进一步氧化成二氧化氮，最后与水反应生成硝酸这也是一个氧化还原反应的过程食盐水电解制烧碱在这个过程中，食盐水通过电解被分解；5%的H#8322SO#8324关键在于尾气吸收2可将二氧化硫气体通入双氧水制取硫酸，此法占率较低3另一种少为人知的方法是，先把126摩尔浓度的盐酸加入焦亚硫酸根S#8322O#8325，接着把所产生的气体打入硝酸，这会释出棕色红色的气体，当再无气体产生时就代表反应完成。
硫酸最重要的化工工业制法是接触法接触法主要的原料为燃硫或硫化铁尔来的二氧化硫，及空气中的氧，使二氧化硫氧化而为三氧化硫，吸收于水中，即可得任何浓度的硫酸惟此氧化，须有某种接触剂存在时始有作用最常用者为铂及钒之氧化物二氧化硫自燃硫而得者可直接使其氧化，若自燃硫化铁的燃烧，而得；吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是_增加气液接触面积__ 2接触法制硫酸的原料可采用火山喷发所产生的硫磺，也可采用硫铁矿，二者相比，硫磺为原料的生产工艺的特点是简捷环保___ 3采用循环操作可提高原料的利用率，下列生产中，采用循环操作的是_b _a硫酸工业b合成氨工业c硝酸工业 4。
合成氨通过氮气和氢气的反应，生成氨气，这是一个典型的氧化还原反应合成盐酸氯气与氢气反应，生成氯化氢，再溶于水形成盐酸，同样涉及氧化还原反应接触法制硫酸氨氧化法制硝酸这些过程中都包含工业制硝酸接触法制硫酸了氧化还原反应，如二氧化硫的氧化氨气的氧化等食盐水电解制烧碱通过电解食盐水，可以得到氢氧化；硫酸工业已有 200多年的历史早期的硫酸生产采用硝化法，此法按主体设备的演变又有铅室法和塔式法之分19世纪后期，接触法获得工业应用，目前已成为生产硫酸的主要方法早期的硫酸生产 15世纪后半叶，B瓦伦丁在其著作中，先后提到将绿矾与砂共热，以及将硫磺与硝石混合物焚燃的两种制取硫酸的方法。
工业制硝酸的三个设备名称和对应的反应方程式
硫黄的主要成分是硫单质 实验室制法将硫点燃，收集产生的气体将产生的气体与氧气混合，加入五氧化二钒催化剂，加热，冷却后收集室温下的液体将液体缓慢倒入水中，用玻璃棒搅拌，得到硫酸439。
1工业制硫酸 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2反应条件高温2SO2+O2=2SO3反应条件加热，催化剂作用下SO3+H20=H2SO4反应条件常温在沸腾炉，接触室，吸收塔内完成 2工业制硝酸 4NH3+5O2=4NO+6H2O反应条件800度高温，催化剂铂铑合金作用下2NO+O2=2NO2 3NO2+O2=2HNO3。
2将硫与硝酸钾混合蒸汽加热制出硫酸，在这过程中，硝酸钾分解并氧化硫，令其成为能与水混合并变为硫酸的三氧化硫SO33干馏石胆胆矾而获得硫酸4黄铁矿FeS2被燃烧成硫酸亚铁FeSO4，然后再被燃烧，变为能在480 °C下分解成氧化铁以及能用以制造任何浓度硫酸的三氧化硫的硫酸。
根据所采用设备的不同，硝化法又分为铅室法和塔式法，现在铅室法已被淘汰塔式法生产的硫酸浓度只有76％而接触法可以生产浓度98％以上的硫酸采用最多接触法生产工艺接触法的基本原理是应用固体催化剂，以空气中的氧直接氧化二氧化硫其生产过程通常分为二氧化硫的制备二氧化硫的转化和三氧化硫。
工业制硝酸接触法制硫酸的方法
硝化法制硫酸的一种方法，硫酸工业发展史上最古老的工业生产方法，因以铅制的方形空室为主要设备而得名铅室法曾作为硫酸的唯一制造法盛行于世，历时100多年20世纪起，逐渐被塔式法和接触法见硫酸取代铅室法的基本原理与塔式法相同，实质上是利用高级氮氧化物主要是三氧化二氮使二氧化硫氧化。
工业上用氨催化氧化法制硝酸，方程式如下4 4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O催化剂，加热 2NO + O2 ===2NO2 3NO2 + H2O ===2HNO3 + 2NO 工业制硫酸用接触法，方程式如下 4FeS2 + 11O2 ===2Fe2O3 + 8SO2高温 2SO2 + O2 ===2SO3催化剂，加热，可逆号 SO3 +。
