1、制备莫尔盐，即硫酸盐铁铵，需遵循一系列实验室操作在工业生产中，同样可行此方法首步，针对铁屑表面可能存在硫酸亚铁铵工业制备方法流程图的油污，使用纯铁粉可省略此步骤取2克铁屑，置于100毫升锥形瓶内加入15毫升浓度为100g·L1硫酸亚铁铵工业制备方法流程图的碳酸钠溶液，并在台秤的精确测量下进行随后，缓慢加热约10分钟在确保溶液充分与铁屑接触后，通过倾析法去除碱液。

2、1 实验目的 掌握硫酸亚铁铵的制备方法 提升化学实验操作技能2 实验原理 硫酸亚铁铵是一种重要的化学试剂，具有分析净水催化等多方面的应用 通过铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，再与硫酸铵反应，最终得到硫酸亚铁铵晶体3 实验步骤 称量铁屑并加入稀硫酸中，加热搅拌，反应生成。

3、NH42SO4·FeSO4·6H2O的制备方法6NH42SO4·FeSO4·6H2O纯度检验的方法7学习用目测比色发检验产品的质量等级的方法三实验原理 硫酸亚铁铵 NH42SO4·FeSO4·6H2O 商品名为莫尔盐，为浅蓝绿色单斜晶体一般亚铁盐在空气中易被氧化，而硫酸亚铁铵在空气中比一般亚铁盐要稳定。

4、在氧化前，必须避免氯离子的引入该方法适用于铬含量超过01%的样品在试剂配制方面，苯代邻氨基苯甲酸指示剂的配置方法为02g指示剂溶解于100mL 2gL碳酸钠溶液中硫酸亚铁铵标准溶液的浓度约为002molL，制备方法是称取8g硫酸亚铁铵FeSO4NH42SO4·6H2O溶于1L 5%VV硫酸中。

5、摩尔盐是一种常见的亚铁盐复盐，其化学名称为硫酸亚铁铵，分子式为NH42SO4·FeSO4·6H2O在分析化学中，摩尔盐常作为还原剂使用摩尔盐的制备方法是将新鲜配制的FeSO4与NH42SO4混合而成这是因为NH42SO4溶液具有一定的酸性，能够使Fe2+更加稳定在制备摩尔盐的过程中，发生的化学反应可以。

6、1 草酸盐不溶，不适合用来作反应原料通常实验室利用mohr盐，也就是硫酸亚铁铵作2 三草酸合铁酸钾最后的析出，是通过以下反应进行的Fe#8323+ ＋ 3C#8322O#83242 = FeC2O#8324#8323#83233K+ ＋ FeC#8322O#8324#8323#8323 = K#。

7、制造涂料等3复盐和简单盐的区别复盐是由两种金属离子或铵根离子和一种酸根离子构成的盐复盐中含有大小相近适合相同晶格的一些离子例如，明矾硫酸铝钾是KAl，莫尔盐硫酸亚铁铵是NH4，铁钾矾硫酸铁钾是KFe简单盐由一种金属离子或铵根离子和一种酸根离子组成的盐。

8、在进行原子吸收测量时，可以选择使用铁粉或硫酸亚铁铵作为样品具体操作为准确称取0500克铁粉，然后加入20毫升“1+1”硝酸建议沿瓶壁缓缓加入，并在低温条件下加热5到10分钟，直至完全溶解之后，应让溶液冷却，并将其转移到500毫升容量瓶中铁粉或硫酸亚铁铵的使用取决于实验的具体需求。