5 提纯通过蒸馏工业浓硫酸工业制硫酸的最后两步，得到浓度95%～98%的商品硫酸方法二 原理基于硫铁矿的燃烧以及亚硫酸的氧化 步骤 1 制取二氧化硫与方法一相同工业制硫酸的最后两步，通过高温处理黄铁矿生成二氧化硫 2 二氧化硫溶于水将二氧化硫溶于水工业制硫酸的最后两步，生成亚硫酸 3 亚硫酸氧化亚硫酸进一步被氧化工业制硫酸的最后两步，最终得到硫酸。

从SO#8322中除去SO#8323，可以采用通入浓硫酸的方法以下是具体的解释和注意事项一原理 溶解性差异三氧化硫SO#8323可以溶解在浓硫酸中，这是工业制硫酸过程中最后一步用浓硫酸吸收三氧化硫的重要原因而二氧化硫SO#8322在浓硫酸中的溶解度极低，因此不会随三氧化硫一同被。

工业制H2SO4的方法主要是接触法以下是具体步骤原料选择工业上通常采用硫磺或硫铁矿作为制备硫酸的原料，这两种原料都含有硫元素接触氧化法将硫磺或硫铁矿与催化剂混合，在特定的温度和压力下进行氧化反应，产生二氧化硫净化与转化产生的二氧化硫需要经过净化处理，去除其中的杂质净化后的。

第一步是制取二氧化硫，这一步有两种方法1燃烧硫磺2富氧燃烧硫铁矿成分FeS2随后生成的以SO2为主要成分的气体先通过净化室，目的是出去会让金属催化剂中毒失效的杂质气体 SO2和空气进入接触室含有预热过的催化剂，接触室的作用是让气体和固体催化剂接触，发生一个多相催化反应，这一步。

6 最后，天然碱如碳酸钠通过与氢氧化钙反应，Na2CO3+CaOH2=2NaOH+CaCO3，制得苛性烧碱在工业上，通过电解饱和食盐水，2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH，也能生产烧碱7 扩展资料三酸两碱，即盐酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3和烧碱氢氧化钠NaOH纯碱碳酸钠Na2CO3碳酸。

包括硫酸一水硫酸四水硫酸焦硫酸等，直至形成发烟硫酸获得浓硫酸工业生产出来的发烟硫酸是纯净物，主要由硫酸和三氧化硫的稳定水合物组成这种发烟硫酸即为所需的浓硫酸通过以上步骤，可以制取得到浓硫酸需要注意的是，这些步骤在工业生产中需要严格控制条件和操作，以确保安全和产品质量。

因为氯气有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸第一步反应二氧化硫和水反应，生成亚硫酸第二步反应亚硫酸和氯气和水反应，生成硫酸和两摩尔氯化氢即总反应为二氧化硫和氯气和两摩尔水反应，生成硫酸和两摩尔氯化氢。

你是想是制硫酸吧，其实用不着这么麻烦 告诉你一个我经常用的方法，因为硫酸买的话得需要证明 所以我去汽车修理部或者是摩托车修理部淘电解液电瓶硫酸浓度超过30％，一般的实验都可以满足需要 如果楼主想弄浓的，可以加热蒸发用酒精灯待其不沸腾并生成刺激性气体时停止加热，你可以试一下，用。

滴定实验时，除工业制硫酸的最后两步了计算公式外，还需要注意实验环境的控制，如温度湿度等，这些因素都可能对实验结果产生影响因此，在实验过程中，必须严格控制各种条件，确保实验的准确性总之，通过两步滴定法，可以准确地计算出工业硫酸的当量浓度和重量，为后续实验提供可靠的数据支持在实验过程中，操作者需遵循相关。

其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用是一种重要的工业原料，可用于制造肥料药物炸药颜料洗涤剂蓄电池等，也广泛应用于净化石油金属冶炼以及染料等工业中常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂那么废硫酸如何再生使用 呢且看以下分解H2SO4再生采用的是两步再生法。

实验室制备硫酸的常用方法主要有以下两种方法一 步骤一准备硫磺水坩埚酒精灯试管烧杯镊子导管等实验器材 步骤二将硫磺置于坩埚中，使用酒精灯加热使其燃烧，产生二氧化硫气体 步骤三将二氧化硫气体通过导管导入装有水的烧杯中，二氧化硫与水反应生成亚硫酸 步骤四向亚硫酸中。

通到高锰酸钾溶液里去，氧化死他 或者双氧水H2O2+SO2==H2SO4 总之想一步到位的话，就在溶液中把它氧化吧 工业上用接触法制硫酸 SO2g+12O2g =催化剂= SO3g ΔH= 983kJmol可逆反应反应条件为400摄氏度到500摄氏度，五氧化二钒做催化剂 再用983%硫酸吸收三氧化硫。