沸腾炉温度440度工业制硫酸尾气的吸收方程式，通入热空气4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 接触室温度500度，常压，催化剂为五氧化二钒2SO2+O2=2SO3 吸收塔用百分之98的硫酸吸收SO3SO3+H2SO4=H2S2O7工业制硫酸尾气的吸收方程式；但这会让设备投入更多，增加成本，又因为在常压下转化率已经很高，故条件为常压下 温度大概在500摄氏度因为此时转化率比较高，且是催化剂 V2O5 活性最强的时候2SO2+O2=2SO3 第三步 在吸收塔里 用983%的浓硫酸吸收SO3 若用水就会产生酸雾 影响吸收效果 H2O+SO3=H2SO4。

1S+O2=SO2燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫22SO2+O2=2SO3在室温和没有催化剂存在时，实际上不能进行，但在有催化剂五氧化二钒V2O5的情况下可以进行，为可逆反应3SO3+H2SO4=H2S2O7用983%硫酸吸收，然后加水吸收它H2S2O7+H2O=2H2SO4；故条件为常压下 温度大概在500摄氏度因为此时转化率比较高，且是催化剂 V2O5 活性最强的时候2SO2+O2=2SO3 第三步 在吸收塔里 用983%的浓硫酸吸收SO3 若用水就会产生酸雾 影响吸收效果 H2O+SO3=H2SO4 就这么简单 可工业制硫酸尾气的吸收方程式我会顺带说些别的 所以我又有苦劳啊 什么还不清楚可以问题补充。

工业制硫酸的主要化学方程式及相关步骤如下主要化学方程式 最终生成硫酸的反应H工业制硫酸尾气的吸收方程式？S？O？ + H？O = 2H？SO？这是通过将三氧化硫与浓硫酸生成的焦硫酸再加水而得到的制备流程中的关键化学方程式1 制取二氧化硫 硫燃烧S + O？ = 点燃 = SO？ 黄铁矿高温处理4FeS？ + 11O；吸收塔和干燥塔顶设有金属丝网除沫器或玻璃纤维除雾器，以除去气流中夹带的硫酸雾沫，保护设备，防止环境污染两次转化工艺的最终吸收塔出口尾气中的二氧化硫浓度小于500×106，尾气可直接排入大气而一次转化工艺的吸收塔尾气中的二氧化硫浓度高达2000×106～3000×106，故须设置尾气处理工序，以使。

2NH4HSO3 + H2SO4= NH42SO4 + 2SO2^ + 2H2O 优点1可以吸收尾气SO2，防止污染环境 2可以得到高浓度的SO2， 可以循环使用3可以制氮肥NH42SO4。

工业制硫酸尾气的吸收方程式是什么

1、1制取二氧化硫沸腾炉燃烧硫或高温处理黄铁矿制取二氧化硫 2接触氧化为三氧化硫接触室3用983%硫酸吸收吸收塔4加水 5提纯 可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95%～98%的商品硫酸二水法磷酸反应后，利用磷石膏，工业循环利用，使用二水法制硫酸。

2、接着，二氧化硫在五氧化二钒催化下进行氧化反应生成三氧化硫，反应方程式为2SO2+O2==五氧化二钒催化并加热==2SO3然后，三氧化硫被983%的硫酸吸收形成焦硫酸，再通过加水反应生成硫酸，即SO3+H2SO4==H2S2O7H2S2O7+H2O==2H2SO4最后，工业浓硫酸通过蒸馏提纯可得到95%～98%的商品硫酸。

3、硫酸工业制法的化学方程式4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3，2SO2+O2=2SO3，SO3+H2O=H2SO4硫酸H2SO4是一种无色无臭的液体它的分子结构由一个硫原子S与四个氧原子O以共价键连接而成硫酸的化学式中，硫原子位于中心，四个氧原子均连接在硫原子周围硫酸分子中的氧原子与硫原子。

4、实验室制备硫酸的方法包括加热FeSO4·7H2O产生硫酸，通过U型管冷凝和NaOH吸收尾气或者将二氧化硫通入双氧水制取，尽管这种方法效率较低工业上，硫酸的制备工艺多种多样，如氨酸法催化氧化回收草酸废液回收氧化钛废硫酸再生等，这些方法涉及低浓度二氧化硫增浓废硫酸的再利用和纯化等步骤从硫磺。

5、2硫酸工业制备的化学方程式3浓硫酸的工业制法化学方程式4硫酸制备的化学方程式1工业制法生产硫酸的原料有硫黄硫铁矿有色金属冶炼烟气石膏硫化氢二氧化硫和废硫酸等2硫黄硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料3制取二氧化硫沸腾炉燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫S#43。

6、实验室制硫酸的方法1是FeSO4·7H2O加强热用冰水混合物+U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理论可得295%的H2SO4关键在于尾气吸收2将二氧化硫通入双氧水中，方程式为SO2+H2O2=H2SO4此法实验制备硫酸，工业上不采用因为过氧化氢比硫酸更贵 只适合少量制取。

7、的体积还与氨水吸收SO 2 过程中生成的产物有关若产物全为NH 4 2 SO 3 ，则可回收224 L SO 2 若产物全为NH 4 HSO 3 ，则可回收448 L SO 2 依题意，产物为NH 4 2 SO 3 和NH 4 HSO 3 混合物，故回收SO 2 的体积应介于224 L和448 L之间，答案为B项。

8、接触法是工业制硫酸的方法因为生产中关键的一步需要催化剂，这一反应是在接触室中发生的2 SO2 +O2==2 SO3 ，所以叫 接触法制硫酸 Sg+O2 g=SO2gΔH= 297kJmol 4FeS2s+11O2g=2Fe2O3g+8SO2gΔH=853kJmol 2SO2g+O2g= 2SO3gΔH= 983kJ。

硫酸工业排出的尾气有多种处理方式

该物质制造的三个化学方程式是S+O2=SO22SO2+O2=2SO3SO3+H2SO4=H2S2O71S+O2=SO2燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫22SO2+O2=2SO3在室温和没有催化剂存在时，实际上不能进行，但在有催化剂五氧化二钒V2O5的情况下可以进行，为可逆反应3SO3+H2SO4=H2S2O7。

制备流程中的关键化学方程式1 制取二氧化硫 硫燃烧S + O？ = 点燃 = SO？ 黄铁矿高温处理4FeS？ + 11O？ = 高温 = 8SO？ + 2Fe？O？接触氧化为三氧化硫二氧化硫催化氧化2SO？ + O？ = 2SO？吸收三氧化硫生成焦硫酸三氧化硫与浓硫酸反应SO？ + H？SO？ = H？S。