4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 2接触氧化阶段工业制硫酸接触室化学式，反应装置为接触室工业制硫酸接触室化学式，二氧化硫催化氧化成三氧化硫，反应的化学方程式是2S02+O2=钒催化剂500度=2S03 3三氧化硫的吸收阶段，反应装置为吸收塔，化学式为SO3+H2O=H2SO4 浓硫酸是一种具有高腐蚀性的强矿物酸在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱。
接触室温度500度，常压，催化剂为五氧化二钒2SO2+O2=2SO3 吸收塔用百分之98的硫酸吸收SO3SO3+H2SO4=H2S2O7。
首先，通过沸腾炉燃烧硫或高温处理黄铁矿，生成二氧化硫反应方程式为S+O2=点燃=SO2和4FeS2+11O2=高温=8SO2+2Fe2O3其次，在接触室中，二氧化硫与氧气在五氧化二钒的催化作用下，通过加热反应生成三氧化硫此反应为可逆反应，方程式为2SO2+O2=五氧化二钒催化并加热=2SO3接着，利用983%的。
1沸腾炉4FeS2 + 11O2 =点燃= 4SO2 + 2Fe2O3 2接触室 2SO2 + O2 =加热，催化剂= 2SO3 3吸收塔 SO3 + H2O = H2SO4 在吸收塔中实际上用来吸收SO3的不是用水，而是用浓硫酸，因为用水吸收SO3容易产生酸雾，对设备腐蚀严重用浓硫酸吸收SO3后，得到发烟硫酸，然后再将发烟硫酸稀释到各种浓度。
工业硫酸是一种油状液体，通常呈无色透明状它比水的密度大，溶解时放出大量热量，具有强烈的腐蚀性和脱水性分子式为H2SO4，相对分子质量为9808根据1985年国际原子量硫酸的主要用途包括1 制取磷肥氮肥和除锈剂，以及制备具有实际价值的硫酸盐2 作为实验室中的吸水剂和干燥剂，浓。
焙烧硫铁矿，4FeS2 + 11O2===2Fe2O3 + 8 SO2 气体净化，除去气体中的矿尘砷氟和水分，得到纯净的SO2 再到接触室催化氧化 2SO2+ O2 == 2 S O3 利用浓硫酸在吸收塔吸收 SO3+H2O==H2SO4 再用水稀释到所需要的硫酸。
每空1分，8分1沸腾炉接触室吸收塔 2d 3氨气4加氢裂化提高轻质液体燃料汽油，煤油，柴油等的产量，特别是提高汽油的产量5Na 3 AlF 6 或冰晶石或六氟合铝酸钠 试题分析1工业上制硫酸的主要反应如下，在沸腾炉中反应4FeS 2 +11O 2 2Fe 2。
2SO2+O2==2SO3 在接触室中反应，有催化剂一般为五氧化二钒，最适温度500度 SO3+H2O==H2SO4 在吸收塔内进行 硝酸工业4NH3+5O2==4NO+6H2O 在氧化炉中进行 2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 总方程式NH3+2O2==HNO3+H2O 侯氏制碱法NaCL+H2O+NH3+CO2==NaHCO3+。
1制取二氧化硫沸腾炉燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫S+O#8322=点燃=SO#83224FeS#8322+11O#8322=高温=8SO#8322+2Fe#8322O#83232接触氧化为三氧化硫接触室2SO#8322+O#8322=五氧化二钒催化并加热=2SO#8323可逆反应3用983%硫酸吸收 SO#。
典型设备吸收塔主要反应在吸收塔中，三氧化硫与水反应，生成硫酸化学方程式为SO3+H2O=H2SO4这一步是将气态的三氧化硫转化为液态的硫酸，完成硫酸的制备综上所述，工业上制备硫酸的3个步骤分别在沸腾炉接触室和吸收塔中进行，每个步骤都有其主要反应和对应的典型设备。
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